（2014•陵县一模）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，并将6
（2014•陵县一模）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，并将60g稀盐酸分四次加入，每次加入情况如表，请回答下列问题：
（1）m的值是______；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）．
| 实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 所加盐酸的量/g | 15 | 15 | 15 | 15 |
| 产生气体的质量/g | 1.32 | 1.32 | m | 0.44 |
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）．
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解题思路：（1）由图可知，每加入15g盐酸生成1.32g二氧化碳，第四次加入盐酸仍有气体生成，说明第三次中的盐酸全部反应，生成1.32g气体，则m的值为1.32；
（2）第四次加入的盐酸有剩余，则12g样品完全反应生成二氧化碳的量为：1.32g+1.32g+1.32g+0.44g=4.4g；根据化学方程式和二氧化碳的质量即可求出碳酸钠的质量，进而求其质量分数．
（2）第四次加入的盐酸有剩余，则12g样品完全反应生成二氧化碳的量为：1.32g+1.32g+1.32g+0.44g=4.4g；根据化学方程式和二氧化碳的质量即可求出碳酸钠的质量，进而求其质量分数．
（1）由图可知，每加入15g盐酸生成1.32g二氧化碳，第四次加入盐酸仍有气体生成，说明第三次中的盐酸全部反应，生成1.32g二氧化碳气体，则m的值为1.32；
故答案为：1.32；
（2）第四次加入的盐酸有剩余，则12g样品完全反应生成二氧化碳的量为：1.32g+1.32g+1.32g+0.44g=4.4g；
设纯碱样品中的Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x 4.4g
[106/44＝
x
4.4g]
x=10.6g
纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是：
10.6g
12g×100%≈88.3%
答：纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 会正确分析图表所给信息是正确解决本题的关键．
1年前
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