（2009•茂名一模）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．溶液中满足电荷守恒，即c （Na⁺）+c （H⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）+c （OH^-），又因为c （H⁺）=c （OH^-），则c （Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故A正确；
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，形成醋酸钠、醋酸和氯化钠的混合溶液，则电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c （OH^-），溶液呈中性，即c （H⁺）=c （OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），可以得到c（Na⁺）＞c（Cl^-），由物料守恒可知 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），则c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B错误；
C．CO₃^2-促进NH₄⁺的水解，Fe²⁺抑制NH₄⁺的水解，所以（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺浓度最小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）最大，故C正确；
D．pH相同的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相等，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②=③，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意从溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒的角度进行判断．