下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），所以得c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故A正确；
B．醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则混合后溶液中的醋酸钠剩余，即溶夜是氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合溶液，根据离子的来源，钠离子是完全电离出的离子，浓度最大，其次醋酸是两种来源，一种是醋酸本身，一种是来自醋酸根的水解，但是氯离子只来自氯化钠的电离，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-），故B错误；
C．等物质的量浓度的铵盐，铵根离子的浓度与化学式中铵根离子的个数成正比，但碳酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是^：③＜①＜②，故C错误；
D．盐酸和醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，pH相同的盐酸和醋酸抑制水电离的程度相同，所以由水电离出的c（H⁺）：①＞②=③，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，易错选项是D，知道酸、碱、盐中水电离出氢离子浓度的计算方法，为易错点．