下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、10 mL 0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合反应后溶液中0.005molCH₃COONa、0.001molHCl，0.005molNaCl，溶液中c（Cl^-）＜c（Na⁺），c（OH^-）＜c（H⁺），故A 错误；
B、0.1 mol•L^-1pH为4的NaHB溶液中，HB^-判断为弱酸酸式酸根，电离大于水解，c（B^2-）＞c（HB^-）＞c（H₂B），故B错误；
C、在NaHA溶液中一定有：c（Na^+）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C错误；
D、0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中存在质子守恒得到：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒、质子守恒的应用，离子性质的判断，溶液酸碱性的分析，题目难度中等．