下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），所以得c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故A正确；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B错误；
C．碳酸根离子促进铵根离子水解，亚铁离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＜②＜③，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），
由于NaClO水解显碱性，因此有c（H⁺）_NaClO＜c（H⁺）_NaCl，所以离子总数多少：N_前＜N_后，故D正确；
故选：AD．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小判断，根据电解质的性质结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，根据酸根离子是否水解判断，为易错点．