用用60%的H2SO4 30%的HCl 10%的HNO3配出溶液PH分别为2、3、4.浓硫酸95%-98% 盐酸36%-

首先 市场上浓硫酸95%-98% 密度为1.84g/mL 计算出其浓度为18.4mol/L
盐酸36%-38%密度为1.18g/mL计算出其浓度为12.4mol/L
硝酸65%-68%密度为1.4g/mL计算出其浓度为14.4mol/L然后计算出配制1000mL各需要多少酸
标号x05规格x05总量/mLx05浓硫酸95%-98%（mL）18.4mol/Lx05 盐酸36%-38%（mL） 12.4mol/L x05硝酸65%-68%（mL）14.4mol/Lx05蒸馏水（mL）1mol/L
1x05pH=2x051000x050.163x050.242x050.0694x05999.5256
2x05pH=3x0510000x050.163x050.242x050.0694x059999.526
3x05pH=4x05100000x050.163x050.242x050.0694x0599999.26

理论上可以通过计算，用60%的H2SO4 30%的HCl 10%的HNO3配出溶液PH分别为2、3、4。浓硫酸95%-98% 盐酸36%-38% 硝酸65%-68%。实际上应该通过比例配制溶液，然后，通过稀释、测定、校正来完成。