化学老师张强指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净
化学老师张强指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取7.5g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.02g/mL），充分反应后，称得反应剩余物为55.75g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）产生二氧气体的质量为______g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（1）产生二氧气体的质量为______g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
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解题思路：根据反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（1）生成的二氧化碳质量为：7.5g+1.02g/mL×50mL-55.75g=2.75g，
故填：2.75；
（2）设碳酸钙的质量为X，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
X2.75g
[100/44]=[X/2.75g]，
X=6.25g，
碳酸钙的质量分数为：[6.25g/7.5g]×100%≈83.3%，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 学会利用差量法计算二氧化碳的质量，同时应注意解答步骤的规范性．
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