某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
| 某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究： 《提出问题》实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？ 《设计方案》先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na 2 CO 3 ），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO 2 的质量计算出Na 2 CO 3 的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。 《进行实验》实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2 气体的质量关系如下图所示。 《数据处理》写出以下计算过程：  （1）该样品中Na 2 CO 3 的质量为多少？（2分） （2）该样品中NaOH的质量分数为多少？（2分） 《反思与交流》①从图中0～A点说明:在NaOH 与Na 2 CO 3 的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量 。 |
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《数据处理》
（1）5.3g
(2)75.0%。
《反思与交流》①NaOH ②相同
由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量为50g时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同些也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数．过程如下：
[数据处理]从图中得知：产生CO 2 的最大量为2.2g．（1分）
（1）设该样品中Na 2 CO 3 的质量为x，则：
Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑（1分）
106 44
x 2.2g
x=（2.2g×106）/ 44 =5.3g（2分）
（2）则样品中NaOH质量分数为：(21.2g-5.3g)/ 21.2g ×100%=75.0%（1分）
答：样品中Na 2 CO 3 的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%．
[反思与交流]假设碳酸钠先与酸反应，反应时生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接着被氢氧化钠吸收变为碳酸钠，所以推出酸先于氢氧化钠反应；由于变质过程中钠元素不损失也不增加，并且钠元素最终都变为氯化钠，所以可以推出消耗酸的质量相同．
故答案为：NaOH；相同
（1）5.3g
(2)75.0%。
《反思与交流》①NaOH ②相同
由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量为50g时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同些也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数．过程如下：
[数据处理]从图中得知：产生CO 2 的最大量为2.2g．（1分）
（1）设该样品中Na 2 CO 3 的质量为x，则：
Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑（1分）
106 44
x 2.2g
x=（2.2g×106）/ 44 =5.3g（2分）
（2）则样品中NaOH质量分数为：(21.2g-5.3g)/ 21.2g ×100%=75.0%（1分）
答：样品中Na 2 CO 3 的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%．
[反思与交流]假设碳酸钠先与酸反应，反应时生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接着被氢氧化钠吸收变为碳酸钠，所以推出酸先于氢氧化钠反应；由于变质过程中钠元素不损失也不增加，并且钠元素最终都变为氯化钠，所以可以推出消耗酸的质量相同．
故答案为：NaOH；相同
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