（2010•雅安）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：

由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，盐酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的盐酸的质量为10多克时，盐酸开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加盐酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同些也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数．过程如下：
[数据处理]（1）从图中得知：产生CO₂的最大量为2.2g．
（2）设该样品中Na₂CO₃的质量为x，则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x2.2g
[106/x＝
44
2.2]
x=5.3g
（3）则样品中NaOH质量分数为：[26.5g−5.3g/26.5g]×100%=80%
【反思与交流】由图象可知开始加入硫酸时无气体生成，则一定是盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后盐酸会再与碳酸钠反应生成二氧化碳；
故答案为：【数据处理】（1）2.2；（2）样品中Na₂CO₃的质量为5.3g；（3）NaOH的质量分数为80%．
【反思交流】NaOH；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题综合考查了学生对图象问题的识别能力，近几年中考题中对此类问题的考查越来越多，解题关键还是要看明确图象所表示的意义，综合性较强，易出错．