某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：

由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量为50g时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同些也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数．过程如下：
[数据处理]从图中得知：产生CO ₂ 的最大量为2.2g．（1分）
（1）设该样品中Na ₂ CO ₃ 的质量为x，则：
Na ₂ CO ₃ +H ₂ SO ₄ ═Na ₂ SO ₄ +H ₂ O+CO ₂ ↑（1分）
106 44
x2.2g
x=
2.2g×106
44 =5.3g（2分）
（2）则样品中NaOH质量分数为：
21.2g-5.3g
21.2g ×100%=75.0%（1分）
答：样品中Na ₂ CO ₃ 的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%．
[反思与交流]假设碳酸钠先与酸反应，反应时生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接着被氢氧化钠吸收变为碳酸钠，所以推出酸先于氢氧化钠反应；由于变质过程中钠元素不损失也不增加，并且钠元素最终都变为硫酸钠，所以可以推出消耗酸的质量相同．
故答案为：NaOH；相同