某同学按照老师要求，配制20g10%的氯化钠溶液，但是发现实验室没有纯净的氯化钠，只有含泥沙的粗盐．经过与同学的讨论，打

步骤一：粗盐提纯
（1）溶解需要用到烧杯和玻璃棒；
（2）过滤操作中上图缺少的关键仪器是漏斗；
（3）蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中加热，当出现较多晶体时可以停止连续加热；
（4）上述三步操作中均需要用到仪器玻璃棒，其作用分别是：加速粗盐的溶解、引流、使液体受热均匀，防止外溅；
步骤二：配制溶液
（1）需要氯化钠质量=20g×10%=2g，需要水的质量=20g-2g=18g，所以水的体积18mL；
（2）用量筒来量取水；
（3）溶溶解时在烧杯中先加入氯化钠再加入水．充分溶解后得到的溶液为氯化钠溶液，其中所含的微粒有水分子、钠离子、氯离子；
实验反思：
配制的溶液经测定溶质质量分数小于10%，可能是提纯后所得的粗盐不纯净，仍然含有可溶性的杂质，而量取水视线与液体凹液面最低处相平和溶液配制好后装入试剂瓶时有部分洒到桌面上，对溶质质量分数无影响，称取固体时最终天平指针偏左则固体称多，会使得溶质质量分数偏大．
故答案为：步骤一：粗盐提纯
（1）AE（2）漏斗（3）出现较多晶体时（4）加速粗盐的溶解、引流、使液体受热均匀，防止外溅；
步骤二：配制溶液
（1）2，18（2）量筒（3）H₂O、Na⁺、Cl^-；
实验反思：A．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作．

考点点评： 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．