化学研究性小组做酸碱中和实验．Ⅰ同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．（1）

Ⅰ（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加快氢氧化钠的溶解速率；
（2）A．氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质，氢氧化钠的质量偏小，会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低；
B．用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制，水的量偏多，会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低；
C．用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数，量取的水偏少，会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏高；
Ⅱ：【提出猜想】盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸【实验验证】
酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以填表为：
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 红色 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈酸性或中性【分析与思考】
（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，符号为：OH^-；
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：由于氧化铁能与盐酸反应生成了氯化铁和水，不能与氯化钠溶液反应．所以，取样，加入氧化铁，若观察到红棕色粉末溶解，溶液由无色变成黄色，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：由于锌能与盐酸反应生成了氯化锌和氢气，不能与氯化钠反应．所以，取样，加入金属锌，若有泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若无明显现象，则呈中性．
故答为：Ⅰ（1）搅拌，加快氢氧化钠的溶解速率；（2）AB；Ⅱ：（1）OH^-，（2）红棕色粉末溶解，溶液由无色变成黄色，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；酸的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了溶液的配置和酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．