化学研究性小组做酸碱中和实验.Ⅰ.同学们在老师指导下,用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.(1

化学研究性小组做酸碱中和实验.
Ⅰ.同学们在老师指导下,用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.
(1)溶解时需要用到玻璃棒,其作用是______;
(2)下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是______(填序号)
A.氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B.用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
Ⅱ.当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时,发现有气泡产生,小组同学产生质疑,要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究.
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收,还可以与空气中二氧化碳反应而变质,写出该反应的化学方程式______.
[猜想假设]猜想一:该氢氧化钠样品部分变质.
猜想二:该氢氧化钠样品全部变质.
[查阅资料]①已知反应:CaCl 2 +Na 2 CO 3 ═2NaCl+CaCO 3
②部分盐酸溶液的pH如下表:
盐溶液 CaCl 2 溶液 Na 2 CO 3 溶液 NaCl溶液
pH 等于7 大于7 等于7
[进行实验]请你与他们共同完成,并回答所给的问题:
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一:取少量样品于试管中,
加适量水振荡后全部溶解,滴
入CaCl 2 溶液至过量,充分反
应后,静置.
白色沉淀 样品中一定含有______
步骤一:取步骤一充分反应后
的少量上层清液于试管中,滴
入无色酚酞试液至.
______ 结合两步实验得出
猜想一成立.
[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外,还可以用______替代.
[反思]NaOH固体应______保存.
yyyyiioo 1年前 已收到1个回答 举报

212fever 春芽

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Ⅰ用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.
(1)溶解时需要用到玻璃棒,其作用是 加速溶解;
(2)下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的:
A、氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质,则氢氧化钠的质量偏小,故质量分数偏低;
B、用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制,则水偏多,故氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低;
C、用量筒量取水时,俯视水面刻度读数:量水时,俯视刻度,会造成水偏少,氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏高.故选A、B.
Ⅱ:部分变质,说明一部分氢氧化钠发生了反应,氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水.设计方案并进行实验:碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应后溶液中溶质有氯化钠和氯化钙(剩余).根据图表可知,氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7,而碳酸钠充分消耗,而此时溶液变红所以说明溶液中还有氢氧化钠.实验结论:白色沉淀说明样品中有碳酸钠,说明样品中有氢氧化钠.
拓展:考虑氢氧根与铜离子反应生成蓝色沉淀,则利用硫酸铜溶液.
反思:根据氢氧化钠密封保存.
故答为:Ⅰ.(1)加速溶解;(2)A、B;
Ⅱ.[分析]2NaOH+CO 2 ═Na 2 CO 3 +H 2 O.
[进行实验]:

实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一:取少量样品于试管中,
加适量水振荡后全部溶解,滴
入CaCl 2 溶液至过量,充分反
应后,静置. 白色沉淀 样品中一定含有 碳酸钠
步骤一:取步骤一充分反应后
的少量上层清液于试管中,滴
入无色酚酞试液至. 变红 结合两步实验得出
猜想一成立. [拓展]硫酸铜溶液.
[反思]密封

1年前

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