（2009•辽宁模拟）将7.8gMg Al合金溶于120ml 4mol/L H2SO4中，

解题思路：该溶液中始没有反应的离子是硫酸根离子和钠离子，溶液中硫酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L=0.48mol，硫酸根所带电荷为0.48mol×2=0.96mol；溶液中钠离子的物质的量0.12L×8mol/L=0.96mol，钠离子所带电荷为0.96mol×1=0.96mol；钠离子和硫酸根离子所带电荷相等，所以该溶液的溶质有硫酸钠．淀为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，铝元素全部以氢氧化铝形式存在．计算沉淀中氢氧根的质量，进而计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，再根据电子转移守恒，计算生成的氢气．

溶液中硫酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L=0.48mol，硫酸根所带电荷为0.48mol×2=0.96mol；
溶液中钠离子的物质的量0.12L×8mol/L=0.96mol，钠离子所带电荷为0.96mol×1=0.96mol；
钠离子和硫酸根离子所带电荷相等，所以该溶液的溶质有硫酸钠．
所以沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，铝元素全部以氢氧化铝形式存在．
沉淀中氢氧根的质量为21.4g-7.8g=13.6g，氢氧根的物质的量为[13.6g/17g/mol]=0.8mol；
根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量为0.8mol，
根据电子转移守恒，生成的氢气n（H₂）=[0.8mol/2]=0.4mol．
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了镁铝及其化合物的性质、混合计算，关键判断沉淀的成分，即确定铝元素的存在形式，采用常规法解题，有关的反应方程式较多计算量大，不易解出答案；本题用溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断溶质的成分，进而判断沉淀成分，再根据守恒计算．