已知①H2CO3第一步电离常数K1=4.4x10-7，第二步电离常数K2=4.7x10-11②H2S第一步电离常数K1=

相同温度和相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强，强酸能够制取弱酸，根据酸的电离常数知，酸性强弱顺序是H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，强酸能和弱酸盐反应，
A．酸性H₂S＞HCO₃^-，所以该反应能发生，故A正确；
B．酸性H₂CO₃＞HS^-，所以该反应能发生，故B正确；
C．酸性H₂CO₃＞H₂S，所以H₂S不能制取H₂CO₃，所以该反应不能发生，故C错误；
D．酸性H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，所以反应可以生成NaHCO₃，但不能生成Na₂CO₃，正确的应该是NaHS+H₂O+CO₂═NaHCO₃+H₂S，故D错误；
故选CD．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了酸性强弱的判断，明确酸的强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，难度中等．