弱电解质的电离平衡问题已知H2CO3的电离常数：K1=4.410^-7,K2=4.710^-11,HCLO的电离常数

弱电解质的电离平衡问题
已知H2CO3的电离常数：K1=4.4*10^-7,K2=4.7*10^-11,HCLO的电离常数K=2.95*10^-8.反应CL2+H2=HCL+HCLO达到平衡后,要使HCLO浓度增大,可加入有 ·4个选项A:NaOH B:HCL C:CaCO3(固体) D:H2O 而且这个问题在不同试卷有好多种答案,
可是正确答案是C

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dfasdfd 幼苗

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选A:NaOH
B:HCL 是强酸,是生成物,加入他会使平衡向逆反应方向移动；
C:CaCO3(固体),且碳酸的酸性比HCLO强,弱酸不能和强酸盐发生复分解反应；
D:H2O 加入水会使然也浓度变稀.

1年前

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