有关电离平衡的问题.25°C时 弱酸HCN的电离平衡常数4.9×10^-10 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=
有关电离平衡的问题.
25°C时 弱酸HCN的电离平衡常数4.9×10^-10
H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
则下列反应可能发生的是：
碳酸氢钠溶液中加入HCN溶液
HCN与碳酸钠溶液
碳酸钠溶液与NaCN溶液
如遇类似问题怎么解答
有详细过程则追加分数.
25°C时 弱酸HCN的电离平衡常数4.9×10^-10
H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
则下列反应可能发生的是：
碳酸氢钠溶液中加入HCN溶液
HCN与碳酸钠溶液
碳酸钠溶液与NaCN溶液
如遇类似问题怎么解答
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由电离常数可知酸性强度：H2CO3>HCN>HCO3-
又依布郎司特-劳里理论知反应方向由强酸强碱至弱酸弱碱
所以反应
NaHCO3+HCN(WA)=H2CO3(SA)+NaCN(弱到强)不能发生
HCN(SA)+Na2CO3=NaCN+NaHCO3(WA)可发生
第三个反应(碳酸钠溶液与NaCN溶液)两个离子会水解,但应该不会互相反应
总而言之,此类问题只要比较酸碱强度就行,不须真的把反应的平衡常数求出来
又依布郎司特-劳里理论知反应方向由强酸强碱至弱酸弱碱
所以反应
NaHCO3+HCN(WA)=H2CO3(SA)+NaCN(弱到强)不能发生
HCN(SA)+Na2CO3=NaCN+NaHCO3(WA)可发生
第三个反应(碳酸钠溶液与NaCN溶液)两个离子会水解,但应该不会互相反应
总而言之,此类问题只要比较酸碱强度就行,不须真的把反应的平衡常数求出来
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