3fau 春芽
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1年前
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(2分)已知元素电负性的差值大于1.7时,原子间形成离子键,小于1.7时,原子间形成共价键,请指出下列原子之间形成的化学
1年前1个回答
已知元素电负性的差值大于1.7时,原子间形成离子键,小于1.7时,原子间形成共价键,请指出下列原子之间形成的化学键是离子
经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价
一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键;如果两个成键元素间的电 负性差值小于1.7,
经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;
为什么两元素电负性差值大于1.7时,成离子键;小于1.7时,成共价键?
C、H成键“一般,两个元素的电负性差值等于或大于1.7为离子键;小于1.7为共价键,其中差值在0.1.6为极性共价键.”
1年前2个回答
“电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.”着句话中标的“电负性差值”是什么意思?
1年前3个回答
NAH为什么是离子化合物?电负性差值小于1.7为共价化合物,大于1.7为离子化合物但NA H之间差1.
已知元素电负性的差值2于着.2时,原子间形成离子键,z于着.2时,原子间形成共价键,请指出下列原子之间形成的化学键是离子
电负性判断化合物种类的特例?有一中说法是,两种成键元素的电负性之差小于1.7就形成共价键.但是碳化钙是离子化合物,它们的
在化学键判断中,依组成元素电负性差值是否大于1.2来判断共价键或离子键是否适用于所有高中化合物.
电负性之差大于1.7却是共价化合物的特例,或小于1.7却是离子化合物的特例
为什么电负性差越大,离子性越强,为什么电负性差大于1.7时,可认为是离子键,小于1.7时为共价键.这些知识知道就行,还是
你能帮帮他们吗
呃。无聊派。咱们玩个游戏。第一个说出自己的男神和女神是谁,就有采纳。
有机物A分子中含有2个碳原子,现用A制取有芳香气味的有机物F和加聚高分子化合物E,其变化过程如下图所示:
同时抛掷两个表面上标有数字的正方体,其中有两个面的数字是1,两个面的数字是2,两个面上的数字是4,则朝上的点数之积为4的
(1)已知实数x,y,z满足x=6-y,z^2=xy-9,求证:x=y (2)已知x^2+x-1=0,求代数式21x^4
1对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是( )
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阅读下文,完成12-14 题 一切皆有可能
The ________ on his face told me that he was angry.
数学中有一些命题的特征是:原命题是真命题,但它的逆命题却是假命题.
用链式法则求下列复合函数的偏导数或导数,设z=x/y,x=e^t,y=lnt