将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，电极反应：2H++2e→H2↑；乙中锌片是负极，电极反应：Zn-2e→Zn2+
C．两烧杯中的pH值均增大
D．产生的气泡速率甲比乙慢
赞 终极冰风 幼苗
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解题思路：甲装置构成原电池，锌为负极、Cu为正极，负极反应式为Zn-2e-→Zn2+，正极反应式为2H++2e-→H2↑；乙不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，锌和稀硫酸发生化学腐蚀生成硫酸锌和氢气，据此分析解答．
A．甲构成原电池，铜片作正极，正极反应式为2H++2e-→H2↑，所以铜片有气泡生成；乙中不能构成原电池，铜片和稀硫酸不反应，所以铜片上没有气泡产生，故A错误；
B．乙不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；
C．两个烧杯中氢离子都得电子生成氢气，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C正确；
D．原电池能加快金属腐蚀速率，所以甲产生气泡速率大于乙，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池原理，侧重原电池构成条件判断、电极反应等知识点的考查，虽然两个装置不同，但甲中电池反应式与乙中方程式相同，题目难度不大．
1年前
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