将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )
A.两烧杯中溶液的pH均增大
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D.产生气泡的速度甲比乙慢
jean2bar 1年前 已收到1个回答 举报

ahxlandy 幼苗

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解题思路:甲构成原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,乙中不能构成闭合回路,所以不能构成原电池,则乙中Zn发生化学腐蚀,甲、乙中反应都是Zn+2H+=Zn2++H2↑,据此分析解答.

A.甲、乙中反应都是Zn+2H+=Zn2++H2↑,所以两个烧杯中氢离子浓度都减小,则溶液的pH增大,故A正确;
B.乙中不能构成闭合回路,不能构成原电池,所以乙中Cu不是负极,故B错误;
C.甲中铜片是正极,铜片上氢离子放电生成氢气,乙中铜片不反应没有气体生成,故C错误;
D.构成原电池的反应速率大于发生化学腐蚀的反应速率,所以产生气泡的速度甲比乙快,故D错误;
故选A.

点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查了原电池原理,根据原电池构成条件、原电池正负极上发生的反应等知识点分析解答,易错选项是D,注意:原电池中较活泼金属作负极时加快被腐蚀.

1年前

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