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(1)n(NaOH)=[20g/40g/mol]=0.5mol,c(NaOH)=[0.5mol/0.5L]=1mol/L,
溶液为均一稳定的混合物,从中取出1mL,其物质的量浓度不变,为1mol/L,
取出1mL上述溶液,n(NaOH)=1mol/L×0.001L=0.001mol,
加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是[0.001mol/0.1L]=0.01mol/L,
故答案为:1;1;0.01;
(2)化合价升高的Cl元素失2mol电子,化合价降低的Mn元素得到2mol电子,电子转移情况为;化合价升高元素是Cl,所在反应物HCl是还原剂,对应产物Cl2是氧化产物,化合价降低的是Mn元素得,所在反应物MnO2是氧化剂,
故答案为:;MnO2;浓HCl.
点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液;氧化还原反应.
考点点评: 本题考查溶液的物质的量浓度的计算和氧化还原反应,题目难度不大,注意溶液稀释的有关计算.
1年前
1年前1个回答
用14.2g无水硫酸钠配制成500ml溶液,其物质的量浓度为?
1年前6个回答
用14.2g无水硫酸钠配制成500ml溶液,其物质的量浓度为多少
1年前2个回答
你能帮帮他们吗