很 可逆反应:2NO2 (g) === N2O4(g),当体积不变时,充入NO2后平衡右移或者充入N2O4后平衡左移,为

事实上我们可以这样分析的,化学平衡往往只跟初始状态有关,过程不作为分析.
1、那么可以设想开始时只有1mol N2O4在一个体积固定的密闭容器里然后达到平衡
2、然后又充入的N2O4(假设也只有1mol)可以令它先在一个同样的容器里达到平衡,那么这两个容器里的平衡是一模一样的
3、然后试图再将这两个容器的气体全部放入一个和原先相同的容器里,刚开始平衡与不混和时的平衡是一样的,但由于事实上压强增大,随着时间变化,平衡右移,因而使得NO2转化率增大
同样如果开始时只是2 mol NO2也是如此,但凡遇到转化率的问题都可这样思考,屡试不爽阿,不知答得是否满意

充入NO2
正反应的速率变快,这个毫无疑问
你的疑问是充入N2O4后NO2的转化率都增大
是这样的
充入N2O4后逆反应的速率增快
而可逆反应中正反映和逆反映的变化趋势是一样的
逆反映变快,正反映也会变快
只不过幅度不一样
所以两种都是让他变快的...