在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?
在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?
首先,不可否认的是化学平衡的本质是浓度的改变,而不是压强,所以,一上来就说因为压强增大,平衡正移的朋友请不要冲动,我主要是想知道,高考时应该是怎样的
我认为加入N2O4后,N2O4中不可避免的会有NO2,所以平衡从浓度上来看等效,所以考虑压强——即NO2转化率增大,但是我们老师说,应该是指单纯加入N2O4,所以平衡逆移——即NO2消耗量减小,总量不变,转化率减小
想听听大家的看法
首先,不可否认的是化学平衡的本质是浓度的改变,而不是压强,所以,一上来就说因为压强增大,平衡正移的朋友请不要冲动,我主要是想知道,高考时应该是怎样的
我认为加入N2O4后,N2O4中不可避免的会有NO2,所以平衡从浓度上来看等效,所以考虑压强——即NO2转化率增大,但是我们老师说,应该是指单纯加入N2O4,所以平衡逆移——即NO2消耗量减小,总量不变,转化率减小
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我们所说的改变平衡条件 可以改变平衡的趋势,但是绝对不可以逆转,意思就是说我们加入了N2O4,实际上就是增大了反应物的浓度,所以平衡应该向逆反应方向进行.因此转化率减小.
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗