等效平衡问题恒温 恒容下 对于反应2NO2——N2O4 平衡后继续充入NO2 按照平衡移动原理来讲 应该是正向移动 再次

等效平衡问题
恒温 恒容下 对于反应2NO2——N2O4 平衡后继续充入NO2 按照平衡移动原理来讲 应该是正向移动 再次平衡后NO2浓度因该增大 转化率变小
可为什么我看参考书上却是浓度减小 转化率变大呢?
对于反应前后 气体数目缩小的反应 应该什么分析呢?
lili0218 1年前 已收到4个回答 举报

逆风寻你 幼苗

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我晕,这个是转化率问题,跟等效平衡一点关系都没有.这类问题,你先假设再次通入NO2后,平衡向正反应方向移动至等效平衡,然后因为是恒容,再次移动至等效后因为压强大了,平衡还要向正反应方向移动.所以NO2浓度减小,转换率增大.

1年前

4

yhapple0301 幼苗

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因为是恒容,继续充NO2使得体系压强变大,反应正向进行,使得NO2的浓度减小,转化率变大。

1年前

2

幸福的uu 幼苗

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参考书应该错了
反应正向移动了 但NO2的浓度是增大了 然后就和你想的一样了 问老师吧 应该会清楚些

1年前

2

我本飞鱼 幼苗

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也许参考书错了吧

1年前

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