Si＋4H2O＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2↑＋3H2O

Si＋4H2O＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2↑＋3H2O
为什么 氧化剂只有H2O?
此反应中参加反应的Si和H2O的物质的量之比为1:1 这句话对吗?为什么
Si＋H2O＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2↑
是这个方程式。H2明明是2MOL啊 水只有1MOL阿！
曼520 1年前 已收到5个回答 举报
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RAUL1987 幼苗

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实际上反应是 Si+4H2O=(可逆）Si(OH)4 + 2H2
Si(OH)4就是原硅酸,也可写成H4SiO4
这个反应很微弱 加入NaOH后
发生 H4SiO4+2NaOH=Na2SiO3+4H2O
减少H4SiO4浓度 促进平衡移动 H2就能大量生成了
所以这个反应的氧化剂只有H2O NaOH只起到了酸碱中和的作用,不参加氧化还原反应

1年前

10

gionlyly 幼苗

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因为只有水中的一个H的化合价降低了，把电子给了Si
物质的量的比是1：1因为虽然有4个水，但是只有一个水参加了反映。而Si也只有一个

1年前

2

好想_好好 幼苗

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1.是否是氧化剂主要看其化合价是不是有降低呀。H20的H为+1价，H2的为0价，有降低呀，当低是氧化剂了，其余都没有降，所以氧化剂只有H2O了。
2.参加反应的Si和H2O的物质的量之比为1:1 这句话不正确，因为题中问的是参加反应，与后面生成的H2O没有关系，更不能拿来抵消。...

1年前

2

bhy1998 花朵

共回答了3018个问题 举报

此反应中参加反应的Si和H2O的物质的量之比为1:1，这句话是不对的。还应该是1：4，否则硅失去4个电子，H2O才得到1个（是置换反应，水电离出的氢离子与硅反应，OH-不反应），得失电子数不等。只是生成的水抵消了3个反应的水。

1年前

1

heqian88 幼苗

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水是氧化剂这是根据实验现象及化学方程式得出的结论。1molSi反应消耗了4mol水又生成了3mol水,相当于只消耗了1mol水,所以可以说氧化剂与还原剂之比为1:1

1年前

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