已知热化学方程式：C 2 H 2 (g)＋ O 2 (g)＝2CO 2 (g)＋H 2 O(g)　 H＝－1256 kJ

已知热化学方程式：C 2 H 2 (g)＋ O 2 (g)＝2CO 2 (g)＋H 2 O(g)　 H＝－1256 kJ·mol － 1 。下列说法正确的是（　　）
A．C 2 H 2 的燃烧热为1256kJ/mol
B．若生成2mol液态水，则 H＝－2512kJ/mol
C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O 2
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
lky220 1年前 已收到1个回答 举报
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莫教添得偎红 春芽

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C

燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态。A不正确。气态水生成液态是放出热量，B不正确。1mol氧气得到4mol电子，所以转移10mol电子，需要2.5mol氧气，C正确。形成4mol碳氧共用电子对，则生成2molCO 2 ，放出的热量为1256kJ，所以D不正确，答案选C。

1年前

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