我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现在一批石灰石，为了分析它的纯度，某学习

（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=44g-26.4g=17.6g，根据密度公式，二氧化碳的体积=[17.6g/1.977g/L]≈8.9L；故答案为：CO₂质量是：17.6g；体积为：8.9L；
（2）设制得生石灰的质量为x
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑
56 44
x 17.6g[56/44=
x
17.6g] x=22.4g
生石灰的纯度=[22.4g/26.4g]×100%≈84.8%
答：生石灰的质量为：22.4g；生石灰的纯度为：84.8%．
故答案为：生石灰的质量为：22.4g；生石灰的纯度为：84.8%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．是中考计算题中经常出现的题型．本考点主要出现在计算题中．