高温煅烧石灰石（有杂质,主要成分碳酸钙）100t,使其完全分解,得固体物质64.8t.（1）生成CO2的质量是多少?（2

高温煅烧石灰石（有杂质,主要成分碳酸钙）100t,使其完全分解,得固体物质64.8t.（1）生成CO2的质量是多少?（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?（3）反应所得固体中氧化钙的质量分数是多少?（保留一位小数）
MengFanHu 1年前 已收到1个回答 举报
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瓶中小鱼儿 幼苗

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1）根据质量守恒定律,M（CO2）=100t-64.8t=35.2t
2）设碳酸钙质量为X
CaCO3=高温=Cao+CO2↑
100 44
X 35.2t
由比例式可得出X=80t
则CaCO3%=80t/100t*100%=80%
3）M（CaO）=80t-35.2t=44.8t
CaO%=44.8t/64.8t*100%≈69.1%
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1年前

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