某饱和的一元醇mg与足量金属钠反应,生成H2 3.36L（标况下）,另取mg该饱和一元醇完全燃烧,生成CO239.6g

生成H2为3.36L,即0.15mol,由H元素守恒知,饱和一元醇中羟基为0.3mol,也就是饱和一元醇为0.3mol,氧元素0.3mol；
另外,二氧化碳39.6g,即0.9mol,由谈元素守恒知含碳0.9mol；
可知碳氧原子比例为3:1,设氧原子数目,则碳原子数目3,因为饱和一元醇,所以氢原子数目为2*3+2=8
所以C.H.O原子个数的比为3:8:1
质量为0.3mol*60g/mol=18g
分子式C3H8O
结构式
H H H
H C C C OH CH3CH2CH2OH
H H H
H OH H OH
H C C C H CH3CHCH3
H H H

饱和的一元醇中只有一个氧
由CO2质量可算出C物质的量为0.9mol
由H2 3.36L可算出OH物质的量为0.15mol即醇0.15mol
所以分子式为C6H14O不好意思，答案中分子式是C3H8O错了，0.15是H2的，OH物质的量为0.3mol即醇0.3mol 分子式是C3H8O能讲的详细点吗？H2中H元素全部来自OH，所以可以算出OH的物质的量，而饱和一元醇只有一...

首先算出氢气的物质的量为0.15mol，那么该醇的物质的量就是0.3mol，（一个羟基放出一个氢原子）
生成的二氧化碳物质的量为0.9mol，而该醇物质的量为0.3mol，所以该醇碳原子为3个，由于是饱和一元醇，所以碳氢氧原子个数比为3/8/1
由于该醇为丙醇，所以相对分子质量为60，该醇物质的量为0.3mol，所以质量为18g
分子式为C3H8O
结构简式为CH3...

1
H2 3.36/22.4=0.15 mol ，则醇为 0.15*2=0.3 mol
CO2 39.6/44==0.9 mol 则C为0.9 mol
所以该醇中C个数为0.9/0.3=3个
这样饱和一元醇就是 C3H8O
C：H：O==3：8：1
2
0.3*(36+8+16)==18 g
即m=18
3
C3H8O
4
CH3CH2CH2OH 正丙醇 和 CH3CH(OH)CH3 异丙醇