某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，
某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（已知：石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）．试计算：
（1）生成的二氧化碳质量为______g；
（2）该样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．
（1）生成的二氧化碳质量为______g；
（2）该样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．
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解题思路：（1）根据钙反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；
（3）利用化学反应方程式计算出消耗氯化氢的质量，再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数．
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；
（3）利用化学反应方程式计算出消耗氯化氢的质量，再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数．
（1）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g，故答案为：4.4；
（2）设碳酸钙的质量为x，消耗的氯化氢的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 44
x y 4.4g
[100/x＝
44
4.4g]，[73/y＝
44
4.4g]
x=10g，y=7.3g
样品中碳酸钙的质量分数：
10g
12.5g×100%=80%；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：
7.3g
100g×100%=7.3%；
答案：（1）4.4g；
（2）80%；
（3）7.3%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．
1年前
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