某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向

解题思路：（1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；
（2）根据二氧化碳的质量求出参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而求出所用稀盐酸中溶质的质量分数即可；
（3）利用化学反应方程式计算出氯化钙的质量，再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数．

（1）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g，
设碳酸钙的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，生成的氯化钙的质量为z．
则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10073111 44
xyz4.4g
[100/x＝
44
4.4g]
解得x=10g
[73/y＝
44
4.4g]
y=7.3g
[111/z＝
44
4.4g]
z=11.1g
该样品中碳酸钙的质量分数为[10g/12.5g]×100%=80%
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数=[7.3g/100g×100%=7.3%
（3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为108.1g-（12.5g-10g）=106g，溶质的质量为11.1g，
则溶质的质量分数为
11.1g
106g]×100%=10.5%
答：（1）该样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．