将一锌片投入10g 稀硫酸中，完全反应后，测得溶液质量为11.26g，则投入锌片的质量为多少克？

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解题思路：根据锌与硫酸反应的方程式，找出参加反应的锌与溶液的增加量之间的关系，由溶液增加的量可求出投入锌片的质量．

设投入锌片的质量为X
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 溶液增加量
65 2 65-2=63
X 11.26g-10g=1.26g
[65/63＝
X
1.26g] 解得 X=1.3g
答：投入锌片的质量为1.3g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题利用差量法进行计算比较简单，解题的关键是溶液的增量与参加反应的锌的质量之间的关系．

1年前

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根据质量守恒：设锌为X克，每65克锌产生2克的氢气，所以X克产生2X/65克的氢气所以质量守恒是：X+10=11.26+2X/65 得出数值：X=1.3克

1年前

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