将一锌片投入10g 稀硫酸中，完全反应后，测得溶液质量为11.26g，则投入锌片的质量为多少克？

working-now 1年前已收到6个回答举报

共回答了18个问题采纳率：94.4% 举报

解题思路：根据锌与硫酸反应的方程式，找出参加反应的锌与溶液的增加量之间的关系，由溶液增加的量可求出投入锌片的质量．

设投入锌片的质量为X
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 溶液增加量
65 2 65-2=63
X 11.26g-10g=1.26g
[65/63＝
X
1.26g] 解得 X=1.3g
答：投入锌片的质量为1.3g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题利用差量法进行计算比较简单，解题的关键是溶液的增量与参加反应的锌的质量之间的关系．

1年前

共回答了9个问题举报

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161
X 11.26
X=4.55

1年前

共回答了16个问题采纳率：81.3% 举报

把化学方程式写出来就;再看你会不;

1年前

共回答了27个问题举报

条件不充足。锌片过量？硫酸过量？刚好完全？质量分数？
知道一个就都能答了

1年前

共回答了116个问题举报

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
可以看出,加入65个单位的Zn,增加63个单位的质量
所以
x/65=1.26/63
x,Zn的质量
前提,H2SO4过量

1年前

ZQLXB 幼苗

共回答了10个问题举报

Zn - H2
1mol-1mol
质量差=65-2=63g/mol
m(Zn)=11.26/63 * 65=11.6

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答