（2010•南昌二模）为了探究课堂铝热反应演示实验生成的熔融物（不含氧化物）的成份，进行如下实验：

解题思路：熔融物（不含氧化物），应为铁铝合金，与足量很稀HNO₃充分反应，被氧化为Al³⁺、Fe³⁺，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，应生成NH₄NO₃，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH₄⁺发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：
①H⁺+OH^-=H₂O，②Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，③NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，④Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O，以此解答该题．

A．EF段发生Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O，n（NaOH）=0.002L×4mol/L=0.008mol，则n（Al（OH）₃）=0.008mol，所以A、B两点相差0.008mol，故A错误；
B．DE段发生NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，n（NaOH）=0.003L×4mol/L=0.012mol，则生成n（NH₄⁺）=0.012mol，硝酸被还原生成0.012molNH₄⁺，得电子0.012mol×8=0.096mol，则n（Al）+n（Fe）=[0.096mol/3]=0.032mol，所以D点沉淀的物质的量为0.032mol，故B错误；
C．E点时，溶液成分为NaNO₃，由钠元素守恒可知n（NaNO₃）=n（NaOH）=0.035L×4mol/L=0.14mol，合金与硝酸反应后，根据溶液的电荷守恒可知n（H⁺）+3n（Al³⁺+）+3n（Fe³⁺）+n（NH₄⁺）=n（NO₃^-），则n（H⁺）=0.14mokl-0.012mol-3×0.032mol=0.032mol，C发生H⁺+OH^-=H₂O，则可知n（H⁺）=n（NaOH）=0.032mol，V（NaOH）=[0.032mol/4mol/L]=0.008L，故C正确；
D．DE段发生NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意分析图象，根据反应的离子方程式计算，利用守恒定律，答题时注意体会，难度较大．