某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如图实验：

（1）锌将50g粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L，浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体含有氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
故答案为：H₂，Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）①证明气体中含有氢气，需啊哟利用A中氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫气体，利用高锰酸钾溶液检验二氧化硫是否除净，装置B用浓硫酸干燥氢气，得到干燥的氢气通过灼热的氧化铜反应；
故答案为：NaOH溶液，吸收SO₂气体，浓H₂SO₄；
②证明气体中含有氢气，干燥的氢气通过灼热的氧化铜反应生成水蒸气和红色铜，利用D装置验证水的生成，D装置中无水硫酸铜变蓝色证明生成水，黑色氧化铜变化为红色铜；
故答案为：无水CuSO₄，黑色固体变红；
（3）①锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L，气体是二氧化硫和氢气，标准状况下气体总物质的量为0.5mol，需要再测出一个数据测定计算气体物质的量，依据选项可知，若是气体质量可以依据气体物质的量和质量列方程计算得到；或已知浓硫酸的浓度可以计算得到溶质物质的量，和锌反应生成气体总物质的量已知，结合锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，锌和稀硫酸反应生成氢气的化学方程式列出方程组进行计算得到二氧化硫和氢气物质的量；A选项剩余锌的质量，不知和浓硫酸、稀硫酸反应的物质的量之比不能计算气体物质的量；
故答案为：BC；
②选择收集到气体的质量为25.8g，设氢气物质的量为x，二氧化硫物质的量为y，得到2x+64y=25.8，x+y=0.5mol；
计算得到x=0.1mol，y=0.4mol；
故答案为：SO₂为0.4mol，H₂为0.1mol；

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质实验．

考点点评： 本题考查了浓硫酸性质验证和实验验证产物的设计和方法，定量计算的数据选择，物质性质是解题关键，题目难度中等．