某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
| 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。  （1）能说明有SO 2 气体产生的实验现象是 。 （2）图2中导气管e的主要作用为 。 （3）上述装置中图2中的NaOH溶液能吸收SO 2 尾气，防止污染，如将其更换为酸性KMnO 4 溶液，同样可以达到目的，试写出酸性KMnO 4 溶液与SO 2 反应的化学方程式： 。 （4）对比两套实验装置，不难发现图2装置除了能更好的吸收有毒气体SO 2 防止其污染环境外，还有一个非常明显的优点，你认为是 。 （5）反应一段时间后停止反应，待冷却后用胶头滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： Ⅰ：只含有Fe 3+ ；Ⅱ：只含有Fe 2+ ；Ⅲ：既有Fe 3+ 又有Fe 2+ 。 为确认溶液的成分，选用如下试剂：
试完成下列相关的实验探究：
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赞 BanderLiu 春芽
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（1）B中品红溶液褪色 （1分）
（2）停止加热时，能防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（2分）
（3）2KMnO 4 +5SO 2 +2H 2 O=K 2 SO 4 +2MnSO 4 +2H 2 SO 4 （2分）
（4）便于控制反应的发生和停止 （2分）
（5）
实验步骤
实验现象及结论
1、取一支洁净的试管，滴加1-2mL的试样溶液，再向试管中滴加几滴KSCN溶液
（1） 如果没有观察到溶液颜色的明显变化 ，则说明Ⅱ成立。（1分）
（2） 如果观察到溶液颜色转化为红色 ，则说明溶液中存在Fe 3+ ，则Ⅰ或Ⅲ成立。（1分）
2、 另取一支洁净的试管，加1-2mL试样溶液，用胶头滴管逐滴滴加酸性KMnO 4 溶液 。（1分）
如果滴加酸性KMnO 4 溶液后溶液的紫红色褪色，则说明溶液中含有Fe 2+ ，说明 Ⅲ 成立；如果滴加酸性KMnO 4 溶液后溶液紫红色不褪，则说明溶液中没有Fe 2+ ，说明 Ⅰ 成立。5Fe 2+ + MnO 4 - +8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2 O 。（2分）
（2）停止加热时，能防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（2分）
（3）2KMnO 4 +5SO 2 +2H 2 O=K 2 SO 4 +2MnSO 4 +2H 2 SO 4 （2分）
（4）便于控制反应的发生和停止 （2分）
（5）
实验步骤
实验现象及结论
1、取一支洁净的试管，滴加1-2mL的试样溶液，再向试管中滴加几滴KSCN溶液
（1） 如果没有观察到溶液颜色的明显变化 ，则说明Ⅱ成立。（1分）
（2） 如果观察到溶液颜色转化为红色 ，则说明溶液中存在Fe 3+ ，则Ⅰ或Ⅲ成立。（1分）
2、 另取一支洁净的试管，加1-2mL试样溶液，用胶头滴管逐滴滴加酸性KMnO 4 溶液 。（1分）
如果滴加酸性KMnO 4 溶液后溶液的紫红色褪色，则说明溶液中含有Fe 2+ ，说明 Ⅲ 成立；如果滴加酸性KMnO 4 溶液后溶液紫红色不褪，则说明溶液中没有Fe 2+ ，说明 Ⅰ 成立。5Fe 2+ + MnO 4 - +8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2 O 。（2分）
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