（2006•滨州）工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的．某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并
（2006•滨州）工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的．某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验．
查阅到的信息：
（1）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水．
（2）氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O 2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
某小组设计了如下实验装置并进行实验
试回答：
（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：______；
（2）装置B所起的作用是______；
（3）装置C中可观察到的实验现象是______；
（4）你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足？______．
查阅到的信息：
（1）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水．
（2）氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3+3CuO
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某小组设计了如下实验装置并进行实验
试回答：
（1）写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：______；
（2）装置B所起的作用是______；
（3）装置C中可观察到的实验现象是______；
（4）你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足？______．
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解题思路：（1）根据反应物和反应规律书写化学方程式，铵盐和碱反应生成氨气；
（2）根据A的生成物和烧碱的吸水性分析；
（3）从生成物的性质回答反应现象，氧化铜的黑色粉末，生成的铜是红色的；
（4）氨气是一种有刺激性气味的气体，不完全参加反应，能污染空气．
（2）根据A的生成物和烧碱的吸水性分析；
（3）从生成物的性质回答反应现象，氧化铜的黑色粉末，生成的铜是红色的；
（4）氨气是一种有刺激性气味的气体，不完全参加反应，能污染空气．
（1）氯化铵和熟石灰发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）A装置生成的氨气中含有水蒸气，因此装置B所起的作用是 干燥氨气；
（3）反应后生成铜，故装置C中可观察到的实验现象是 黑色粉末变成红色；
（4）氨气的反应中没有全部反应，有刺激性气味，不能排放到空气中，因此要进行尾气处理．
故答案为：（1）氯化铵和熟石灰发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）干燥氨气（3）黑色粉末变成红色（4）尾气没有处理
点评：
本题考点： 探究金属铜的冶炼原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 根据铵盐和碱的反应规律，结合实验装置的特点及生成物的性质，通过分析判断来解答此类问题．
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