一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g.则原来钠块表面被氧化的钠的质量是

一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g.则原来钠块表面被氧化的钠的质量是（　　）
A. 6.2g
B. 4.6g
C. 7.8g
D. 10.6g

youyou1978 1年前已收到4个回答举报

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解题思路：发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由氢气质量根据方程式计算样品中Na的质量，进而计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算被氧化成氧化钠的金属钠的质量．

反应生成氢气的质量为0.2g，则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46 2m（Na） 0.2g m（Na）=0.2g×...

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查钠元素单质化合物性质、根据方程式计算，根据氢气的质量计算钠的质量为解答该题的关键，难度中等．

1年前

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是4.6g 么？？

1年前

hhlwuc 花朵

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被缓慢氧化的金属钠的产物是Na2O。
n(H2)=0.2/2=0.1mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 1
n(Na) 0.1mol
n(Na)＝0.2mol
m(Na)=0.2*23=4.6g
m(Na2O)=10.8-4.6=6.2g
n(Na2...

1年前

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求Na的纯度和所得溶液中溶质的质量分数。

1年前

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