在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D

经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L^-1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2mol•L^-1=1mol，则
A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）
起始：1mol 2mol0 0
转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol
平衡：0.5mol 1mol0.5mol 1mol
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为

0.5mol
5L
5min=0.02mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B.5min时，容器内D的浓度为[1mol/5L]=0.2mol•L^-1，故B正确；
C．反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故C正确；
D．5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据三段式法计算较为直观，易错点为CD，注意A为固体的特征．