在标准状况下,有112ml某气态烃燃烧后生成co2和水蒸气的体积比是1:1,将燃烧产物通过碱石灰,碱石灰的质量增重0.9

112ml气态烃的物质的量=0.112/22.4=0.005mol
生成的CO2与H2O的物质的量相同
碱石灰的质量增重0.93g,此质量即为CO2与H2O的质量
设生成了CO2 xmol,H2O xmol
则有
44x+18x=0.93
x=0.015
因此生成了0.015mol的CO2与0.015mol的H2O
该气态烃的分子式为C3H6
设需要标况下的氧气y升
2C3H6+9O2=6CO2+6H2O
2*22.4 9*22.4
112/1000 y
y=0.504
该112ml烃完全燃烧是需要标准状况下的氧气0.504升,即504毫升

0.93g是二氧化碳的质量，通过此可以算出二氧化碳的摩尔质量，因为体积比是一比一可以算出 水的分子质量及摩尔质量，进而可以算出氧气的分子质量和气体的分子质量