在标准状况下,112ML某气态烃完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气的体积之比是3:4,把燃烧物产物通过

1.02g 为二氧化碳与水蒸气总质量
112ml 的气体是：
0.112 /22.4 = 0.005 mol
因为二氧化碳与水蒸气之比的体积
气体体积比就是物质量比,即
CO2：H2O=3:4.
设二氧化碳为3x mol,水为4x mol
3x * 44 + 4x * 18 = 1.02 因为（二氧化碳分子量44,水分子量18） 总质量为1.02
得出
x=0.005 mol
则
二氧化碳为0.015mol,水为0.02mol
根据元素守恒,水中的氢与二氧化碳中的碳都只来源于烃,
则
碳原子个数 =0.015 / 0.05 = 3
H原子个数 = 0.02*2 / 0.05 = 8
所以
烃为C3H8
希望对你有帮助

C：H＝3：4＊2＝3：8
气态烃的分子式为C3H8，是丙烷。