含碳酸钙80%的石灰石12.5g，与94.4g某稀盐酸恰好完全反应．反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2

设生成二氧化碳的质量为X，同时生成氯化钙的质量为Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 111 44
12.5g×80%y x　　　　　　　　　　　　　　　
[100/44＝
12.5g×80%
x] [100/111＝
12.5g×80%
y]
解得：x=4.4g　　　　y=11.1g　
（1）生成的二氧化碳的质量为4.4g；
（2）反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数为：
11.1g
12.5g×80%+94.4g−4.4g×100%=11.1%；
答：生成二氧化碳的质量为4.4克，同时生成氯化钙溶液的质量分数为11.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 反应后所得溶液的质量等于碳酸钙的质量与盐酸的质量之和减去生成的二氧化碳的质量．