网上没有一个方法是正确的!硫酸钠和碳酸镁的混合物中加入40ml某浓度盐酸
网上没有一个方法是正确的!硫酸钠和碳酸镁的混合物中加入40ml某浓度盐酸
固体完全溶解,在标准状况下收集到0.448L的二氧化碳.向反应后的溶液中加入含有0.025mol的氢氧化钡的溶液,得到5.82g沉淀,此时溶液的PH=12,体积为200ml.求(1)原混合物中碳酸镁的物物质的量,原混合物中硫酸钠的质量.(2)盐酸的物质的量浓度.
第一个问题不要,只要第二小题.
答案先报上,有对的回我.
第一题：0.02mol 2.84g 第二题：0.96
固体完全溶解,在标准状况下收集到0.448L的二氧化碳.向反应后的溶液中加入含有0.025mol的氢氧化钡的溶液,得到5.82g沉淀,此时溶液的PH=12,体积为200ml.求(1)原混合物中碳酸镁的物物质的量,原混合物中硫酸钠的质量.(2)盐酸的物质的量浓度.
第一个问题不要,只要第二小题.
答案先报上,有对的回我.
第一题：0.02mol 2.84g 第二题：0.96
赞 flyouyang 春芽
共回答了26个问题采纳率：73.1% 举报
首先通过0.448L CO2,可以知道碳酸镁有0.02mol.
5.82g沉淀中有0.02mol 氢氧化镁,即1.16g.所以硫酸钡4.66g,0.02mol.
pH=12,所以氢氧根离子0.01mol/L.氢氧根离子0.02mol.
原有0.05mol氢氧根,减去氢氧化镁的0.04mol 氢氧根离子,再减去溶液中还剩下的0.002mol 氢氧根,剩下的0.008mol的氢氧根就是和多余的氢离子反应的.
和碳酸镁反应的氢离子有0.04mol,因此总的氢离子0.048mol,结果是1.2mol/L
如果题目中是50mL的话,答案就是0.96
5.82g沉淀中有0.02mol 氢氧化镁,即1.16g.所以硫酸钡4.66g,0.02mol.
pH=12,所以氢氧根离子0.01mol/L.氢氧根离子0.02mol.
原有0.05mol氢氧根,减去氢氧化镁的0.04mol 氢氧根离子,再减去溶液中还剩下的0.002mol 氢氧根,剩下的0.008mol的氢氧根就是和多余的氢离子反应的.
和碳酸镁反应的氢离子有0.04mol,因此总的氢离子0.048mol,结果是1.2mol/L
如果题目中是50mL的话,答案就是0.96
1年前
5
可能相似的问题
-
1年前4个回答