取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀的质量为14.51g，将沉淀用过量的稀

解题思路：发生反应有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，BaSO₄不溶于水与硝酸，BaCO₃溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO₄的质量，可得BaCO₃的质量为14.51g-4.66g=9.85g，计算BaCO₃和BaSO₄的物质的量，Na₂SO₄的物质的量等同于BaSO₄的物质的量，Na₂CO₃的物质的量等同于BaCO₃的物质的量，进而计算原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度．

混合液加入过量BaCl₂溶液后，发生Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，故14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，加入过量的稀HNO₃，发生反应：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O，剩余沉淀4.66g为BaSO₄，
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=[4.66g/233g/mol]=0.02mol，所以c（Na₂SO₄）=[0.02mol/0.05L]=0.4mol/L，
m（BaCO₃）=14.51g-4.66g=9.85g，（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=[9.85g/197g/mol]=0.05mol，所以c（Na₂CO₃）=[0.05mol/0.05L]=1mol/L，
答：原混和溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度分别为1mol/L，Na₂SO₄的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚反应过程理解沉淀质量减少的原因是关键，注意守恒思想的运用．