取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

解题思路：（1）根据n=[m/M]计算1.43gNa₂CO₃•10H₂O的物质的量，n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃•10H₂O），根据c=[n/V]计算所得溶液中Na⁺的物质的量浓度；
（2）稀释后0.004mol/L的碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.008mol/L，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算加入蒸馏水的体积；
（3）根据碳元素守恒，可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃•10H₂O），在根据V=nV_m计算二氧化碳的体积．

（1）1.43gNa₂CO₃•10H₂O的物质的量=[1.43g/286g/mol]=0.005mol，配成100mL溶液，溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃•10H₂O）=0.005mol×2=0.01mol，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，
答：Na⁺ 物质的量浓度为0.1mol/L．
（2）稀释后0.004mol/L的碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0.008mol/L，
令稀释后溶液的体积为VmL，根据稀释定律，有：0.1mol/L×20mL=0.008mol/L×V mL，
解得V=250，
故加入蒸馏水的体积为250mL-20mL=230mL，
答：需要加入水的体积为230mL．
（3）根据碳元素守恒，可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃•10H₂O）=0.005mol，理论上用去标准状况下CO₂的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L，
答：理论上需要标准状况下二氧化碳的体积为0.112L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度有关计算、气体摩尔体积有关计算等，比较基础，注意对物质的量浓度定义式的理解．