取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）

解题思路：（1）根据n=[m/M]计算 Na₂CO₃•10H₂O的物质的量，Na₂CO₃的物质的量等于 Na₂CO₃•10H₂O的物质的量，根据c=[n/V]计算Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）Na⁺ 物质的量浓度是Na₂CO₃物质的量浓度的2倍；
（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积．

（1）Na₂CO₃•10H₂O的物质的量为[1.43g/286g/mol]=0.005mol，Na₂CO₃的物质的量等于 Na₂CO₃•10H₂O的物质的量，故Na₂CO₃物质的量浓度为[0.005mol/0.1L]=0.05mol/L，
答：Na₂CO₃物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）c（Na⁺ ）=2c（Na₂CO₃）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，
答：Na⁺ 物质的量浓度是0.1mol/L；
（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为[20mL×0.05mol/L/0.04mol/L]=25mL，需要加入水的体积为25mL-20mL=5mL，
答：需要加入水的体积为5mL．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．