常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，

解题思路：物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，用c表示出反应后溶液中c（OH^-），根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，据此计算．

物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH^-）=[3c−2c/3+2]mol/L=[c/5]mol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，即[c/5]mol/L=0.01mol/L，解得c=0.05，
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查溶液pH值的有关计算，难度不大，注意酸碱混合后呈碱性，先计算剩余氢氧根的浓度，再计算氢离子浓度，利用定义计算pH值．