100mL 1mol•L-1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L-1的NaOH溶液，最终产生3.9g沉淀，

解题思路：AlCl₃和NaOH反应，当NaOH不足时生成Al（OH）₃，当碱过量时，则生成NaAlO₂．而AlCl₃的物质的量为0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为7.8g，大于实际沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，据此计算．

AlCl₃的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，n[Al（OH）₃]=[3.9g/78g/mol]=0.05mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物质的量为0.05mol×3=0.15mol，故加入NaOH溶液的体积为[0.15mol/2mol/L]=0.075L=75mL，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.05mol 0.15mol 0.05mol
故转化 AlO₂^-的Al³⁺的物质的量=0.1mol-0.05mol=0.05mol，
Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.05mol 0.2mol
则消耗的碱的物质的量为0.15mol+0.2mol=0.35mol，加入NaOH溶液的体积为[0.35mol/2mol/L]=0.175L=175mL，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查铝化合物性质、根据方程式的计算，难度中等，判断发生的反应是关键，学生容易忽略氢氧化钠过量的情况．