向10mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol•L-1的盐酸，恰好完全反应．试计算：

10mL 0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中碳酸钠的物质的量为：n（Na₂CO₃）=0.01L×0.5 mol•L^-1=0.005mol，
设加入盐酸的物质的量为x mol，生成气体的物质的量为y mol
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1 mol 2mol1 mol
0.005mol x y
则：1mol×x=2mol×0.005mol，解得x=0.01mol，
1mol×y=1mol×0.005mol，解得y=0.005mol，
（1）加入的盐酸的体积为：[0.01mol/1mol/L]=0.01L=10mL，
故答案为：10mL；
（2）反应生成的二氧化碳的体积（标况下）为：22.4L/mol×0.005mol=0.112L=112mL，
故答案为：112mL；
（3）根据质量守恒定律，钠离子的物质的量为n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）=0.005mol×2=0.01mol，
假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中的Na⁺的物质的量浓度为：c（Na⁺）=[0.01mol/0.01L+0.01L]=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．