下列表述或判断正确的是（　　）A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）B

A．相同温度时，相同pH的氢氧化钠和氨水中都存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），溶液的PH相等，则氢离子浓度相等，相同温度时两种溶液中氢氧根离子浓度相等，所以c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故A正确；
B．氢氧化钠和盐酸都抑制水电离，且氢氧化钠和氯化氢都是强电解质，所以等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液抑制水电离程度相等，故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，碳酸氢钠溶液中存在HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-，只要是溶液中都含有氢离子，所以两种溶液中离子种类相同，故C错误；
D．碳酸钠溶液中水是弱电解质，存在电离平衡，碳酸根离子存在水解平衡，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、碳酸根离子水解特点是解本题关键，易错选项是D，注意碳酸钠不存在电离平衡，但水存在电离平衡，为易错点．